【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol ，同時生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內(nèi)生成的同時，生成

【答案】C

【解析】

A、單位時間內(nèi)生成n mol A2，即消耗2n mol AB，同時生成n mol AB，則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B、由于方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強始終不變，壓強不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項B錯誤；

C、單位時間內(nèi)生成2mol AB，即消耗n mol B2，同時生成n mol B2，表示的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，選項C正確；

D、任何時間內(nèi)，單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，一定也生成n mol B2，只表示逆反應(yīng)的方向，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度

207

387

平衡常數(shù)

下列說法正確的是( )

A.其正反應(yīng)的

B.207℃時，密閉容器中進行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志

C.387℃時，1L密閉容器中投入mol的，平衡時轉(zhuǎn)化率為

D.387℃時，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標號)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負性，短周期主族元素的Rahm電負性數(shù)值如下表所示：

元素符號

H

Rahm電負性

13.6

元素符號

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負性

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負性

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達式：______________________。

②通過上表可以推測Rahm電負性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 已知AlH的分數(shù)坐標為(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的個數(shù)為____________。

② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。

③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.放電時負極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案