【題目】我國(guó)具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。
① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在中之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點(diǎn)_________________(填“高于”或“低于”)膦;
(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長(zhǎng)___________(只寫(xiě)計(jì)算式,不求結(jié)果)
【答案】3d104s1 躍遷 大于 Zn核外電子排布為全滿(mǎn)結(jié)構(gòu),難失去電子 6 sp3 正四面體 配位鍵 N 高于
【解析】
根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析軌道雜化類(lèi)型、空間構(gòu)型;根據(jù)配位鍵的形成分析解答;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)和密度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(1)Cu原子一共有29個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律及洪特規(guī)則的特例,其價(jià)電子排布式為3d104s1;焰色反應(yīng),是電子在不同的軌道發(fā)生躍遷產(chǎn)生的現(xiàn)象;
(2)Zn外圍電子排布為3d104s2,Cu外圍電子排布為3d104s1,Zn原子核外電子排布為全滿(mǎn)結(jié)構(gòu),更難失去電子,故第一電離能鋅大于銅,故答案為:大于;Zn核外電子排布為全滿(mǎn)結(jié)構(gòu),難失去電子;
(3)單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,該有機(jī)物中含有3×2=6個(gè)雙鍵,所以1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)為6;加“*”碳原子形成的都是單鍵,其雜化方式為sp3;
(4)① 中陰離子為硫酸根,中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則軌道雜化類(lèi)型為sp3,S上沒(méi)有孤電子對(duì),SO42-的立體構(gòu)型是正四面體;
②在中提供空軌道,提供孤對(duì)電子,所以形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵;提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N;
③因?yàn)榘睔夥肿娱g可以形成氫鍵,所以氨的沸點(diǎn)高于膦;
(5)由題干信息知,黃銅合金可以表示為Cu3Zn,為面心立方晶胞,晶胞中含有3個(gè)Cu、1個(gè)Zn,則晶胞的質(zhì)量為: g,則晶胞的邊長(zhǎng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是
A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH
B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體
C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH,制備Al(OH)3膠體
D. 室溫下,測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5mol·L-1。向20mL濃度均為0.1mol·L-1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. M點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. 溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間
C. 已知1g3≈0.5,P點(diǎn)的pH=5
D. P點(diǎn):3[c(CH3 COO-)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱(chēng) | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導(dǎo)線(xiàn) | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)(填編號(hào)):
屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。
(2)過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。
(3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:
①4Na + O2=2Na2O; ②4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。
(5)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為:____________
(6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無(wú)明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過(guò)量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測(cè)定溶液pH的變化,如圖所示,請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題:
①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;
②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí),NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c( H2 CO3)
D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c(CO3 2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
(1) 貝諾酯分子式為
(2) 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。
(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
(4)寫(xiě)出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請(qǐng)寫(xiě)出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.100 mol·L-1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)-c(HA)
B. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積大于20.00 mL
C. 滴定過(guò)程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑
D. 25℃時(shí),該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L
D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法:_______________________
準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。
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