【題目】已知X是一種黃綠色氣體,X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體,M是一種金屬單質(zhì),D是一種鹽,受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________、Y________、M________、D________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①_______________________________________,
②_______________________________________,
③_______________________________________。
(3)Z是合成硝酸的重要原料,請(qǐng)寫(xiě)出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
【答案】 Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】X是一種黃綠色氣體,X為氯氣;X、Z都是有刺激性氣味的氣體,Z和C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,則Z為NH3,C為鐵鹽,氨氣和氯氣反應(yīng)生成D,D是一種鹽,D為銨鹽;Y是有刺激性氣味的氣體,氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B,A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則A中含有氯離子,B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則B中含有硫酸根離子,根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知,Y為SO2,A為鹽酸,B為硫酸;M是金屬單質(zhì),能和X生成可溶性鐵鹽,根據(jù)元素守恒知,M是Fe;
(1)通過(guò)以上分析知,X、Y、M、D分別是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl,故答案為:Cl2;SO2;Fe;NH4Cl;
(2)X是氯氣、Y是二氧化硫,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+;C是氯化鐵、Y是二氧化硫,氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸,離子方程式為:2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42-+4H+;Z是氨氣、C是氯化鐵,二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨,離子方程式為:Fe 3++3NH3+3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+;2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42-+4H+;Fe 3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅的敘述中,正確的是( )
A. 硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料
B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D. 硅的非金屬性比碳強(qiáng),只有在高溫下才能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為( )
A.a>b
B.a=10﹣4b
C.b=10﹣4a
D.a=b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”,“減小”或“不變”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因: .
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42﹣)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕,下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法不正確的是
A.銅鹽溶液有毒
B.Cu2(OH)2CO3中銅的化合價(jià)為+1
C.硫酸銅常用來(lái)配制農(nóng)藥,如波爾多液
D.銅屬于重金屬,它的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以使用銅器皿比較安全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a~b段,溶液中 減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D. 金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是( 。
A.CH3COO﹣
B.HSO4﹣
C.HSO3﹣
D.CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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