6．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
B．反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
D．反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0

分析 A、反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）是氣體體積增大的反應(yīng)；
B、反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）是熵減的放熱反應(yīng)；
C、根據(jù)△H-T△S＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0；
D、室溫下，反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）是氣體體積增大的反應(yīng)，熵變?cè)龃�，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）是熵減的放熱反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)△H-T△S＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、室溫下，反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)特征分析是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)的原理分析中，正確的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液或者溴水都能使它們褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性
B．蘸有濃氨水和蘸有濃HNO3的玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘睔庥羞�原性
C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有NH4+
D．NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的辦法制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM（氣）?bN（氣）．M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)式中a：b=2：5
B．0-t1物質(zhì)M的濃度c（M）減少了1mol•L-1
C．t2時(shí)，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t3時(shí)，c（M）不再變化，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題
 化學(xué)式 顏色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  淺黃色5.4×10-13 
 AgI  黃色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  紅色 2.0×10-12
（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_A．
A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開(kāi)來(lái)．

已知常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6
沉淀完全時(shí)的pH3.25.211.0
（1）固體A的化學(xué)式為SiO2．
（2）向溶液F中通過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用過(guò)濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號(hào)）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應(yīng)，則廢渣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某無(wú)色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應(yīng)離子符號(hào)，下同）．
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是NH4+．相關(guān)離子方程式為：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是SO42-．相關(guān)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測(cè)Cl-離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al （填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）②的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點(diǎn)高低的順序是H2O＞H2S，（填化學(xué)式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡(jiǎn)單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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