14.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問(wèn)題
 化學(xué)式 顏色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  淺黃色5.4×10-13 
 AgI  黃色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  紅色 2.0×10-12
(1)20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3
(3)測(cè)定水體中氯化物含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_A.
A.K2CrO4 B.KI  C.KCl   D.KBr.

分析 (1)依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度比較判斷;
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)依據(jù)氯化銀和溴化銀的溶度積可知,氯化銀溶解度大于溴化銀,依據(jù)氯化銀和溴化銀的溶度積計(jì)算和沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算得到;
(3)測(cè)定水體中氯化物的含量,必須使氯離子完全生成白色沉淀,指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀,所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后,再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn),則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大來(lái)分析判斷.

解答 解:(1)20℃時(shí),上述三種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度可以計(jì)算得到:①Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10,c(Ag+)=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$;②Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)=5.4×10-13,c(Ag+)=$\sqrt{5.4×1{0}^{-13}}$;③Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-)=8.3×10-17,c(Ag+)=$\sqrt{8.3×1{0}^{-17}}$;④Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+2×c(CrO42-4=2.0×10-12,c(Ag+)=$\root{3}{2.0×1{0}^{-12}}$,
所以三種銀鹽的飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,
故答案為:Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S;
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),依據(jù)溶度積常數(shù)判斷AgBr的溶解度小于AgCl溶解度,AgCl+Br-=AgBr+Cl-;Ksp=c(Ag+)×c(Cl-),Ksp=c(Ag+)×c(Br-),所以,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{{K}_{sp}(AgBr)}{{K}_{sp}(AgCl)}$=$\frac{5.4×1{0}^{-3}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10-3
故答案為:2.7×10-3;
(3)A.鉻酸銀的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計(jì)算得到,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.5×10-4,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=4.3×10-2,[Cl-]=$\sqrt{1.5×1{0}^{-4}}$,[CrO42-]=$\sqrt{\frac{4.3×1{0}^{-2}}{2}}$;所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度,說(shuō)明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4,做指示劑可以正確的測(cè)定氯化物的含量,故A正確;
B.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀;隨Ksp的減小,應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀,最后才沉淀氯化銀,碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出,不能測(cè)定氯化物的含量,故B錯(cuò)誤;
C.滴定氯離子,氯化鉀中含有氯離子,影響了測(cè)定,不能使用氯化鉀,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)B可知,先析出溴化銀沉淀,所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用,不能測(cè)定氯化物的含量,故D錯(cuò)誤;
故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及溶度積的計(jì)算,題目難度中等,明確溶度積的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(其中R為飽和烴基),X在一定條件下如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍,分子組成符號(hào)CaHbO2

(1)Q的分子式是C9H8O2.X中含有的官能團(tuán)是羧基、氯原子
(2)符合下列要求的Q的同分異構(gòu)體有6種,(①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②該有機(jī)物含有),寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)針對(duì)以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成P,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.于由X通過(guò)一步反應(yīng)得到P,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若Q中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)六元環(huán),則Z→Q的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.硼元素的化合物種類豐富,用途廣泛.
(1)強(qiáng)還原劑(NaBH4)與三氟化硼(BF3)在乙醚溶劑中反應(yīng),可制得乙硼烷(B2H6).
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中,除H外的元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)镕>B>Na.
(2)硼氫化鋰(LiBH4)晶體內(nèi)不存在的作用力有ade.(填標(biāo)號(hào))      
a.金屬鍵 b.共價(jià)鍵 c.離子鍵 d.范德華力 e.氫鍵
 (3)硼的化合物F3B-N(CH33,結(jié)構(gòu)如圖1
①該化合物中B原子的雜化軌道類型為sp3
②該化合物中有(填“有”或“無(wú)”)配位鍵存在,判斷的依據(jù)是該化合物中一個(gè)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合的同時(shí)又與一個(gè)N原子結(jié)合,而B(niǎo)原子只有3個(gè)價(jià)電子,故需提供一個(gè)空軌道形成配位鍵.
(4)硼酸晶體(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)(如圖2),層內(nèi)的H3BO3,分子之間通過(guò)氫鍵相連,1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣,裝置如圖所示:
(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中的還原劑是HCl.
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl,裝置E的作用是吸收多余氯氣,防止污染空氣.
(3)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng).這兩種方案制得的氯氣B(填標(biāo)號(hào))
A.①比②多   B.②比①多   C.一樣多   D.無(wú)法比較
(4)若將生成的Cl2通入無(wú)色淀粉碘化鉀溶液中,可觀察到溶液變成藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2,繼續(xù)通入足量Cl2后,發(fā)現(xiàn)溶液又變成無(wú)色,原因是Cl2將溶液中的I2氧化成HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué);瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無(wú)明顯變化金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg.
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響.
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間于(或在一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積).
(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖1所示,已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氨氣.
(1)從圖2中選擇制取氣體的合適裝置,氮?dú)鈇,氫氣b;
(2)氨氣和氫氣通過(guò)甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有干燥氣體、控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?br />(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨不會(huì)(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸,原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)、氫氣兩種氣體;
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生;
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O;
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H>0,△S<0
B.反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)的△H<0,△S<0
C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s) 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0
D.反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A.鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
C.CH4分子的球棍模型:D.-CH3(甲基)的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng).乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則乙(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是B.
A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液    C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則甲(填“甲”或“乙”)判斷正確.
③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言乙(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃.

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