16．下列實(shí)驗(yàn)的原理分析中，正確的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液或者溴水都能使它們褪色，均說明SO2具有漂白性
B．蘸有濃氨水和蘸有濃HNO3的玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘睔庥羞�原性
C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說明溶液中一定沒有NH4+
D．NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的辦法制取氨氣

分析 A、SO2和Br2、H2O反應(yīng)，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
B、濃氨水具有揮發(fā)性和堿性；
C、溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；
D、一水合氨不穩(wěn)定，加熱促進(jìn)分解．

解答 解：A．二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，紅棕色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B、有白煙產(chǎn)生說明生成氯化銨固體顆粒，體現(xiàn)濃氨水具有揮發(fā)性和堿性，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不能反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成氨氣，所以可用加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子檢驗(yàn)、氨水和二氧化硫的性質(zhì)，難度中等，掌握常見離子檢驗(yàn)方法，C選項(xiàng)注意干擾離子的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴(kuò)大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的t/s-n（PCl3）/mol數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團(tuán)是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構(gòu)體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②該有機(jī)物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）針對以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成P，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則W的結(jié)構(gòu)簡式是．于由X通過一步反應(yīng)得到P，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則Z→Q的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有白糖的小燒杯中加幾滴水?dāng)嚢杈鶆�，在滴入濃硫酸，白糖變黑，并迅速膨大，俗稱“黑面包”，同時(shí)又氣體逸出，若將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的作用，脫水劑、強(qiáng)氧化劑B．“黑面包”的主要成分：C
C．氣體的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水合物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，它與堿性最強(qiáng)的化合物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價(jià)鍵形成．
（4）某同學(xué)做同周期元素D、E、F、G、H性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見如表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將E單質(zhì)用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質(zhì)H的水溶液2．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將單質(zhì)E投入稀鹽酸中4．反應(yīng)開始不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將單質(zhì)F投入稀鹽酸中5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量6．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)④所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為6、3（填序號）
實(shí)驗(yàn)⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)、通電、電解，一段時(shí)間后，得到鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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5．硼元素的化合物種類豐富，用途廣泛．
（1）強(qiáng)還原劑（NaBH4）與三氟化硼（BF3）在乙醚溶劑中反應(yīng)，可制得乙硼烷（B2H6）．
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中，除H外的元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)镕＞B＞Na．
（2）硼氫化鋰（LiBH4）晶體內(nèi)不存在的作用力有ade．（填標(biāo)號）      
a．金屬鍵 b．共價(jià)鍵 c．離子鍵 d．范德華力 e．氫鍵
 （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，結(jié)構(gòu)如圖1
①該化合物中B原子的雜化軌道類型為sp3．
②該化合物中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據(jù)是該化合物中一個(gè)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合的同時(shí)又與一個(gè)N原子結(jié)合，而B原子只有3個(gè)價(jià)電子，故需提供一個(gè)空軌道形成配位鍵．
（4）硼酸晶體（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)（如圖2），層內(nèi)的H3BO3，分子之間通過氫鍵相連，1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
B．反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
D．反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0

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