陽(yáng)離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
分析 硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO,加入鹽酸,二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),得到固體ASiO2;調(diào)節(jié)pH=3.5,生成氫氧化鐵沉淀;加入KOH調(diào)pH=13,鎂離子生成沉淀,最后通入CO2,AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;據(jù)此分析;
(1)二氧化硅與鹽酸不反應(yīng);
(2)向溶液F中通過(guò)量CO2是AlO2-與CO2 反應(yīng),過(guò)量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸氫鹽,反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)采用過(guò)濾操作分離固體E和溶液F,發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,可能是濾紙破損、也可能是操作失誤;
(4)陽(yáng)離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑,根據(jù)題給信息和流程可知應(yīng)該先用氫氧化鉀,溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時(shí)將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-溶液;
(5)Fe2O3、Al2O3、MgO與HCl反應(yīng),都生成H2O,水中的O即為金屬氧化物中的O,則含有$\frac{c}{2}×16g$=8c,m gSiO2含O為$m×\frac{32}{60}g$,則廢渣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8c+\frac{32}{60}m}{w}$×100%=$\frac{8m+120c}{15w}$.
解答 解:(1)二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),固體A為SiO2;
故答案為:SiO2;
(2)向溶液F中通過(guò)量CO2是AlO2-與CO2 反應(yīng),過(guò)量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸氫鹽,反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)采用過(guò)濾操作分離固體E和溶液F,發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,可能是濾紙破損、也可能是操作失誤;
故答案為:漏斗液面高于濾紙的邊緣;玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破損;
(4)陽(yáng)離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑,根據(jù)題給信息和流程可知應(yīng)該先用氫氧化鉀,溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時(shí)將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-溶液;
故答案為:C;
(5)Fe2O3、Al2O3、MgO與HCl反應(yīng),都生成H2O,水中的O即為金屬氧化物中的O,則含有$\frac{c}{2}×16g$=8c,m gSiO2含O為$m×\frac{32}{60}g$,則廢渣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8c+\frac{32}{60}m}{w}$×100%=$\frac{8m+120c}{15w}$;
故答案為:$\frac{8m+120c}{15w}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制實(shí)驗(yàn)過(guò)程和儀器選擇,鹽類(lèi)水解應(yīng)用,掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)流程分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸的作用,脫水劑、強(qiáng)氧化劑 | B. | “黑面包”的主要成分:C | ||
C. | 氣體的主要成分:SO2、CO2 | D. | 白色沉淀只有CaCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 | |
B. | 并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強(qiáng)有關(guān) | |
C. | 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)速率相等但不為零 | |
D. | 裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后,顏色變深,說(shuō)明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ② | Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無(wú)明顯變化 | 金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H>0,△S<0 | |
B. | 反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)的△H<0,△S<0 | |
C. | 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s) 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0 | |
D. | 反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | (11) | (12) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化 | |
B. | 元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng),該元素的非金屬性就越強(qiáng) | |
C. | 有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生 | |
D. | 構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用有多種形式,如離子鍵、共價(jià)鍵等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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