Question

17．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM（氣）?bN（氣）．M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)式中a：b=2：5
• B． 0-t₁物質(zhì)M的濃度c（M）減少了1mol•L^-1
• C． t₂時，c（M）=c（N）=4mol•L^-1，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． t₃時，c（M）不再變化，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，在反應(yīng)中M的物質(zhì)的量減少、N的物質(zhì)的量增大，所以M是反應(yīng)物、N是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，△n（M）=（8-2）mol=6mol、△n（N）=（5-2）mol=3mol，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以M、N的計量數(shù)之比=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)方程式為2M（氣）?N（氣）；
B.0-t₁物質(zhì)M的濃度c（M）減少了$\frac{8-6}{2}$mol•L^-1；
C．t₂時，c（M）=c（N）=2mol•L^-1，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率不相等；
D．t₃時，c（M）不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．根據(jù)圖知，在反應(yīng)中M的物質(zhì)的量減少、N的物質(zhì)的量增大，所以M是反應(yīng)物、N是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，△n（M）=（8-2）mol=6mol、△n（N）=（5-2）mol=3mol，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以M、N的計量數(shù)之比=6mol：3mol=2：1，所以a：b=2：1，
故A錯誤；
B.0-t₁物質(zhì)M的濃度c（M）減少了$\frac{8-6}{2}$mol•L^-1=1mol/L，故B正確；
C．t₂時，c（M）=c（N）=2mol•L^-1，根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，M的物質(zhì)的量還在減少、N的物質(zhì)的量還在增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．t₃時，c（M）不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，明確圖象中曲線綜合坐標(biāo)含義及曲線變化趨勢是解本題關(guān)鍵，注意：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等時該反應(yīng)不一定到達(dá)平衡狀態(tài)，易錯選項(xiàng)是C．