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1．原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關系：①原子最外層電子數(shù)之和為20；②X與Y、Z、W位于相鄰周期；③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，也是X原子內層電子數(shù)的3倍．以下判斷錯誤的是（注：不考慮0族元素）（　　）
A．X的氫化物的水溶液呈酸性
B．Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C．Z的最高價含氧酸的濃溶液有強氧化性
D．W原子半徑在同周期中最小

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則X內層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，Y為Mg元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以X、W最外層電子數(shù)為20-8=12，只能為ⅤA族、ⅦA族元素，故X為N元素，W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則X內層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，Y為Mg元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以X、W最外層電子數(shù)為20-8=12，只能為ⅤA族、ⅦA族元素，故X為N元素，W為Cl．
A．X的氫化物為氨氣，氨水溶液呈堿性，故A錯誤；
B．氧化鎂、氫氧化鎂均不溶于水，故B正確；
C．Z的最高價含氧酸為硫酸，濃硫酸有強氧化性，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，Cl原子半徑在同周期中最小，故D正確，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握核外電子排布，側重考查分析推斷能力、元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，如圖虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
B．
用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖中曲線表示NaOH的物質的量與Al（OH）3物質的量關系圖
D．
由圖可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將裝有22.4mL標準狀況的NO2量筒倒立于盛滿水的水槽里，經過一段時間后，量筒里所盛氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質的量濃度（設量筒中的溶質未擴散）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實驗現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中，Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴入甲基橙試液變紅色的溶液中：Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+
C．加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．無色透明的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的轉化關系中，若M為金屬單質，則X可能是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．COCl2俗稱光氣，其中心C原子采用sp2雜化成鍵．下列對該分子結構的分子中錯誤的是（　�。�
A．分子中所有原子共平面B．碳氧原子之間含有1個α鍵和1個π鍵
C．分子中既含單鍵又含雙鍵D．分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種轉化．
（1）寫出A和D的結構簡式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化學方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應的類型是：加成反應．
（3）A→C的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是：取代（或酯化）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫（　�。�
A．提出了原子分子學說B．提出了元素周期律
C．制出了第一張元素周期表D．發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律

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