16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中,Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B.滴入甲基橙試液變紅色的溶液中:Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+
C.加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
D.無(wú)色透明的溶液中:CH3COO-、CO32-、K+、Na+

分析 A.水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);
B.滴入甲基橙試液變紅色的溶液中存在大量氫離子,碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁,偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,且偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子都與氫離子反應(yīng);銨根離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng);
C.加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中存在鐵離子,鐵離子能夠氧化碘離子;
D.四種離子之間不反應(yīng),且為無(wú)色透明溶液.

解答 解:A.水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,銨根離子與堿性溶液反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.滴入甲基橙試液變紅色的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,AlO2-、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,AlO2-、HCO3-都與氫離子反應(yīng),AlO2-、NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中存在鐵離子,鐵離子具有氧化性,能夠氧化I-,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.CH3COO-、CO32-、K+、Na+之間不反應(yīng),都是無(wú)色離子,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的原子序數(shù)為28.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D四種元素中,電負(fù)性最大的是O(填元素符號(hào)).
(2)B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵.
(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為sp.
(4)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2.E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有孤對(duì)電子.
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導(dǎo)性.該晶體的化學(xué)式為MgNi3C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下,請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(2)寫出生產(chǎn)過(guò)程中XFe,YHCl (填化學(xué)式).
(3)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn).如此再重復(fù)二次測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
( 已知:CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為95%.(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.課外興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用粗鐵粒與1890g•L-1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體.請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)1890g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1
(2)NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應(yīng),NO與空氣密度接近.
(3)當(dāng)打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是金屬不斷溶解,有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色.B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化物.當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí),打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體.
(4)該實(shí)驗(yàn)中,若去掉B裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?無(wú)影響.
(5)將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol(2amol或3amol或2amol~3amol)(用含a和b的代數(shù)式表示).
(6)完全反應(yīng)后,A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià).現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管.0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述判斷,填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+,若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關(guān)系:①原子最外層電子數(shù)之和為20;②X與Y、Z、W位于相鄰周期;③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,也是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍.以下判斷錯(cuò)誤的是(注:不考慮0族元素)( 。
A.X的氫化物的水溶液呈酸性
B.Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C.Z的最高價(jià)含氧酸的濃溶液有強(qiáng)氧化性
D.W原子半徑在同周期中最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在下列晶體中,一定存在共價(jià)鍵的是( 。
A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B.該反應(yīng)的△H=-(E1-E2)kJ/mol
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列屬于金屬材料的是( 。
A.鋁合金B.光導(dǎo)纖維C.玻璃鋼D.氮化硅陶瓷

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同步練習(xí)冊(cè)答案