14．0.1mol Na2SO4溶解在（　　）mol H2O中，才能使100個H2O中含1個Na+．
A．20 molB．10 molC．5 molD．30 mol

分析 0.1molNa2SO4溶解在水中電離出0.2molNa+，由N=nNA可知，個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，以此來解答．

解答 解：.1molNa2SO4溶解在水中電離出0.2molNa+，由N=nNA可知，個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，
設(shè)水的物質(zhì)的量為x，則
$\frac{1}{100}=\frac{0.2}{x}$，解得x=20mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關(guān)系、物質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)流程如圖1：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-．請回答下列問題：
（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+（．步驟①中加入足量鐵屑的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解．
（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2．TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
（3）步驟②的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，所得副產(chǎn)品主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M=234g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯99.6m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2A此反應(yīng)符合下面圖象，（縱坐標(biāo)為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，A是氣體B．正反應(yīng)吸熱，A是固體
C．正反應(yīng)放熱，A是氣體D．正反應(yīng)放熱，A是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol•L-1 ，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，回答下列問題：
（i）回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝如圖（不考慮舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．普通鋅錳電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和鹽酸．

（1）圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為AZnCl2，BNH4Cl，濾渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．
（1）氫氧燃料電池具有無污染等優(yōu)點(diǎn)，但儲氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化劑是H2，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是LiH；
②已知LiH固體的密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，吸收的H2體積與生成的LiH體積比值是1.13×103；
③由②生成的LiH與水反應(yīng)放出的氫氣用作電池燃料，若能量利用率為60%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為12mol；
（2）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放電一段時間后，正極周圍的pH升高（填升高、降低或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm．
（2）金屬氧化物D屬于兩性氧化物．
（3）按要求寫方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
②D轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存E溶液應(yīng)采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是（　�。�
A．許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導(dǎo)性
B．兩個較輕的原子核聚合為一個較重的原子核時要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發(fā)電
C．天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染
D．美國科學(xué)家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形C60分子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是：（　�。�
A．2014年1月4日，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾也是一種分散系，分散劑為空氣
B．氯化氫溶于水的過程中雖然有H-Cl鍵的斷裂，但沒有新化學(xué)鍵的形成，所以該過程是物理過程
C．2014年12月某市某化工市場發(fā)生爆炸，據(jù)調(diào)查為化工原料“醋酸乙烯”燃燒所致，該化工原料屬于烯烴
D．2014年的諾貝爾化學(xué)獎授予了超高分辨率熒光顯微鏡的發(fā)展者，該技術(shù)突破了光學(xué)顯微鏡的極限，能觀察到納米尺度的微粒，該技術(shù)還可以將研究反應(yīng)速率的時間分辨率達(dá)到納秒級水平

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