Question

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol•L^-1 ，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析 圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達(dá)到平衡狀態(tài)xyz的物質(zhì)的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol
（1）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$，濃度c=$\frac{n}{V}$，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度，增大濃度，速率加快，減小濃度，速率減慢．

解答 解：圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達(dá)到平衡狀態(tài)xyz的物質(zhì)的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol，△X=1.2mol-0.41mol=0.79mol，△Y=1.00mol-0.21mol=0.79mol，△Z=1.58mol
（1）反應(yīng)速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
X的濃度減小c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，
Y轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.00mol}$×100%=79%；
故答案為：0.079mol/（L•s）；0.395mol/L；79%；
（2）n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可知化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后，各組分的濃度不變，所以速率不變，若為恒溫、恒壓，通入氬氣后，體系的體積變大，所以各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，
故答案為：不變；減�。�

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．