Question

19．已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm．
（2）金屬氧化物D屬于兩性氧化物．
（3）按要求寫方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
②D轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存E溶液應(yīng)采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉．

Answer 1

分析 已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應(yīng)生成F，說明E為FeCl₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng)，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng)，判斷為B為Al，A為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應(yīng)生成F，說明E為FeCl₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng)，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng)，判斷為A為Al，B為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，
（1）膠體粒子直徑介于1～100nm，
故答案為：1～100nm；
（2）D為Al₂O₃，為兩性氧化物，
故答案為：兩性；
（3）①A+B→C+D為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe，②D為Al₂O₃，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：①2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe；②Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）E為氯化亞鐵，在空氣中能被空氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)室保存E溶液應(yīng)采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉，
故答案為：加鐵屑或鐵粉；

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．