6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合烯烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算電子對(duì)數(shù)；
B、標(biāo)況下，氯仿為液態(tài)；
C、甲烷和甲醛中分子中都含有4個(gè)共價(jià)鍵；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算乙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)，丙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{42g/mol}$，丙烯中含有共用電子對(duì)=$\frac{28g}{42g/mol}$×9×NA=6NA，均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、標(biāo)況下，氯仿為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下560mL甲烷和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量為0.025mol，甲烷和甲醛中分子中都含有4個(gè)共價(jià)鍵，0.025mol混合氣體中含有0.1mol共價(jià)鍵，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和碳原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C6H6O+2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱(chēng)取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L-1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用
（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是氧化劑．
（2）除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫(xiě)出合成步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無(wú)水乙醇洗滌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．0.1mol Na2SO4溶解在（　�。﹎ol H2O中，才能使100個(gè)H2O中含1個(gè)Na+．
A．20 molB．10 molC．5 molD．30 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用電化學(xué)方法提取廢棄定影液中的銀，同時(shí)使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，下列方案正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、CFe、HFe（OH）3、丙HCl
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）反應(yīng)⑤屬于下列反應(yīng)類(lèi)型中AC（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．氧化還原反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．化合反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量（10-9 g左右）的化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測(cè)定其質(zhì)荷比β．設(shè)H+的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能（　�。�
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
D．鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是B．
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案