Question

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

• A、由反應(yīng)①、②可推知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1
• B、等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• C、若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ
• D、若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2N_A

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到分析判斷；
B、根據(jù)化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答；
C、根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來回答；
D、根據(jù)化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答．

解答： 解：A、①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算（①+②）×

1

2

，CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1 ，故A正確；
B、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，故B正確；
C、由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故C正確；
D、反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，4.48L（0.2mol）CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．