Question

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是

 

．
A．激光             B．焰色反應(yīng)            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有

 

 個σ鍵，

 

個π鍵．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O(shè)	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：

 

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為

 

．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

 

（填晶體類型）．

Answer 1

考點：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）光是電子釋放能量的重要形成，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)．
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則B為碳元素；C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子，則C為氧元素．由A、B兩種元素組的成直線形分子且原子個數(shù)比為1：1，該分子為C₂H₂，分子中含有2個C-H鍵，1個C≡C鍵．
（3）根據(jù)斷裂三鍵中的中的一個π鍵消耗的能量判斷．
（4）①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫．
②根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型．

解答： 解：（1）激光、焰色反應(yīng)、原子光譜、霓虹燈是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；燃燒放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，石墨導電是層間電子的自由移動，均未涉及電子的躍遷；
故答案為：CF；
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則B為碳元素；C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子，則C為氧元素．由A、B兩種元素組的成直線形分子且原子個數(shù)比為1：1，該分子為C₂H₂，分子中含有2個C-H鍵，1個C≡C鍵，單鍵是σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，所以C₂H₂分子中含有3個σ鍵、2個π鍵．
故答案為：3；2．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑．
故答案為：斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量石273KJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3KJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N更容易，所以CO更活潑．
（4））①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，熔沸點降低，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體．
故答案為：分子晶體．

點評：本題綜合性較大，涉及元素推斷、晶體與化學鍵、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，是對所學知識及學生能力的綜合考查．注意基礎(chǔ)知識的掌握．