煤炭和水蒸氣在高溫下反應可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，則有關反應的化學方程式為
 
，該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；將煤制成水煤氣
 
（填“能”或“不能”）增加煤產(chǎn)生的能量；完全燃燒等質(zhì)量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質(zhì)量比為
 
．
考點：熱化學方程式,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，鈣反應是高溫下進行，反應是吸熱反應；碳燃燒放出的熱量，反應放熱和起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量有關，與變化過程無關；結(jié)合反應定量關系計算需要氧氣質(zhì)量比．
解答： 解：煤炭和水蒸氣在高溫下反應可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2；反應在高溫條件下進行屬于吸熱反應；依據(jù)能量守恒和蓋斯定律分析，將煤制成水煤氣不能增加煤產(chǎn)生的能量，完全燃燒等質(zhì)量的甲烷和一氧化碳，反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，2CO+O2=2CO2，設質(zhì)量均為1g，所需氧氣的質(zhì)量比=
1g
16g/mol
×2×32g/mol：
1g
28g/mol
×0.5×32g/mol=7：1，
故答案為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2；吸熱；不能；7：1．
點評：本題考查了化學方程式書寫，反應前后能量守恒和蓋斯定律的分析判斷，化學方程式計算方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將16.8L CO2氣體（標準狀況下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；該溫度下，根據(jù)下圖計算此反應的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）．

（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）．
a．增加水蒸氣         b．使用催化劑        c．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應
 
；
（2）鋁片投入過量的燒堿溶液
 
；
（3）二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A、由反應①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
B、等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
B、相同濃度的HCl與CH3COOH兩溶液中c（H+）相同
C、c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯堿性
D、濃度均為0.10 mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＜0.20 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛
B、在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
C、苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D、實驗表明：乙酸與C2H518OH 在濃硫酸加熱條件下反應，18O存在于產(chǎn)物乙酸乙酯中

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