下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中不正確的是（　　）
A、碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、明礬用于凈化生活用水
D、Fe2O3用于制作紅色染料
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．Na2CO3堿性太強(qiáng)；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．
解答： 解：A．Na2CO3堿性太強(qiáng)，不宜做胃藥，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以用作供氧劑，故B正確；
C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)顆粒，故C正確；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，可以用作紅色染料，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意治療胃酸過多用碳酸氫鈉，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時負(fù)極材料為
 
，正極反應(yīng)為：
 
．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通．
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算）
 
．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
B、等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（　�。�
A、Na2SO4
B、SiO2
C、H2SO4
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，能形成順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯
B、丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二氯-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率由快到慢的順序排列正確的是（　�。�
組別c（HCl/mol/L）溫度/℃狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A、4-3-2-1
B、1-2-3-4
C、3-4-2-1
D、1-2-4-3

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