【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )
A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照
D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.Fe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應,反應速率相同
B.0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同
C.催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
D.100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變
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【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應,生成N2和CO2,對此反應的下列敘述中正確的是( )
A.使用催化劑不能加快反應速率
B.降低壓強能加快反應速率
C.升高溫度能加快反應速率
D.改變壓強對化學反應速率無影響
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【題目】某;瘜W實驗興趣小組在“探究物質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想
①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號,下同)所致。
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含________所致。
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑:
A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學的一種方案,選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號)
選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
方案 | ①__________ | ②__________ |
(4)應用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應的離子方程式為 __________________。
②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(標準狀況),溶液中有2/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________。
③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.體系有序性越高,熵值就越低 B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C.吸熱反應不可以自發(fā)進行 D.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
請回答下列問題:
(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。
(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO,需要將反應溫度控制在0~5℃下進行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是___________。
(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應的化學方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________。
(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式)______________、___________,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
(1)檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進行該操作的步驟,正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)畫出 O2﹣結構示意圖:_____,某種核素質(zhì)量數(shù) 37,中子數(shù) 20,其原子符號:_____
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②液態(tài)HCl;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;
⑥液氨;⑦冰醋酸;⑧石墨.
其中:屬于電解質(zhì)且能導電的是_____
(3)氰(CN)2 的化學性質(zhì)和鹵素(X2,如 Cl2)很相似,化學上稱為擬鹵素.試寫出(CN)2與水反應的化學方程式:_____
(4)鈉是一種非常活潑的金屬,能與水反應,若把一小塊鈉投入 CuSO4 溶液中,會產(chǎn)生藍色沉淀,試寫出 該反應的化學方程式_____.
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