【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
【答案】D
【解析】設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題目所給信息知64x+24y=1.52①;在反應(yīng)過程中有:Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以金屬失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質(zhì)的量,n(OH-)==0.06mol,故2x+2y=0.06②,由①和②組成方程組解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。A項(xiàng),由上述計(jì)算可得,銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1,A正確;B項(xiàng),根據(jù)c=可得:c(HNO3)= molL-1=14.0 mol·L-1,B正確;由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,硝酸完全被還原為NO2,則NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol,已知得到混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即0.05 mol混合氣體,是因?yàn)榇嬖?/span>2NO2N2O4,可求得N2O4為0.01 mol,NO2為0.04 mol,故C正確;D項(xiàng),得到2.54 g沉淀時(shí),消耗0.06 mol NaOH(濃度為1.0 mol·L-1),體積為60 mL,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11,乙元素的質(zhì)子數(shù)為8,甲和乙化合形成化合物丙,下列說法中錯誤的是( )
A. 甲形成+1價(jià)陽離子 B. 丙一定與水反應(yīng)
C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵
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【題目】100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),以下操作對速率無影響的是( )
A. 升溫 B. 加入5 mol·L-1的鹽酸
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片
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【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )
A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C. 常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃燒,失去電子數(shù)目為 0.2NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA
D. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí)。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
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【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價(jià)),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1
B. 該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C. 每生成1molFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
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