【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質。
(1)檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進行該操作的步驟,正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
【答案】 取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO Ba2++CO32-===BaCl2↓ Ca2++CO32-===CaCO3↓ 萃取 分液 ⑤①③④②
【解析】(1)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,檢驗硫酸根離子的方法是取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42-;(2)在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的過量的Ba2+,因此加入Na2CO3溶液時反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓;(3)溴易溶于有機溶劑中,用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做分液;利用分液的方法可分離互不相溶的液體,分液時應先檢查是否漏水,將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層,將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔,分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接受溶液,從分液漏斗上口倒出上層水溶液,順序為⑤①③④②。
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖
下列說法正確的是
A. NH3催化還原NO為吸熱反應
B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵
C. 過程中NO為氧化劑,F(xiàn)e2+為還原劑
D. 脫硝的總反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
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【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )
A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照
D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照
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【題目】設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A. 標準狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C. 常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃燒,失去電子數(shù)目為 0.2NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,生成28 g N2,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為小于0.3NA
D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
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【題目】下列溶液中,跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是(以下混合溶液的總體積近似看作各溶液體積之和) ( )
A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲:①白色結晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙:①與胃酸作用是中和反應,作用緩慢而持久,可維持3~4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是________(填化學式);乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
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【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是:①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣,當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察。
試回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。
(3)該實驗的原理是____________________________________。
(4)實驗中進行的化學方程式是____________________。
(5)該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系為_______________________________。
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結構或性質正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空氣中燃燒
C. 不能使溴水褪色 D. 與HCl在一定條件下能加成,并只得到一種產(chǎn)物
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