【題目】NOCO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),生成N2CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是( )

A.使用催化劑不能加快反應(yīng)速率

B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

【答案】C

【解析】

A.使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,能加快反應(yīng),故A錯誤;

B.對于有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng),體積增大,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故B錯誤;

C.對于任何反應(yīng),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,故C正確;

D.對于2NO+2CO=N2+2CO2反應(yīng),改變壓強(qiáng),可以改變各物質(zhì)的濃度,能改變反應(yīng)速率,故D錯誤;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·江蘇]通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11,乙元素的質(zhì)子數(shù)為8,甲和乙化合形成化合物丙,下列說法中錯誤的是(  )

A. 甲形成+1價陽離子 B. 丙一定與水反應(yīng)

C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖

下列說法正確的是

A. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵

C. 過程中NO為氧化劑,F(xiàn)e2+為還原劑

D. 脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Na離子數(shù)目為0.1NA

B. 室溫下,1L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是

A.兩者都能水解,最終都生成葡萄糖

B.因為具有相同的化學(xué)式,所以互為同分異構(gòu)體

C.因為具有相同的通式,所以性質(zhì)相同

D.因為他們都屬于糖,所以都有甜味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),以下操作對速率無影響的是( )

A. 升溫 B. 加入5 mol·L-1的鹽酸

C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )

A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;

②能溶于水;

③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;

④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________

(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。

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