12．分析圖中的信息，下列說法正確的是（　　）
A．分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，會生成新的分子，但不會分裂成原子
B．2molH2和1molO2完全反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量
C．1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O鍵的斷裂過程共放出930KJ的熱量
D．分析變化的全過程，可得出形成H-O鍵將放出能量

分析 A、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；
B、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；
C、斷裂過程需吸收熱量；
D、形成H-O鍵放出能量；

解答 解：A、分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以2molH2和1molO2完全反應(yīng)，焓變△H=436×2+249×2-2×930=-490kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、斷裂過程需吸收熱量，故C錯(cuò)誤；
D、形成H-O鍵將放出能量，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．A、B、C、D四者共存
C．消耗A的速率與生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．可用石墨作陰極，鐵作陽極
B．a為直流電源的負(fù)極
C．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精B．纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖
C．油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油D．蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)．研究利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請回答下列問題
（1）氯化銨受熱分解破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、離子鍵．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）
（2）我國科技工作者依據(jù)反應(yīng)4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁-空氣-海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20-50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該電池的正極材料是鉑鐵合金負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的Cl-等陰離子移向負(fù)極．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有硅元素，它們能發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化，回答：（已知硅與鋁相似也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽與氫氣）
（1）寫出D物質(zhì)的一種用途半導(dǎo)體材料．
（2）圖中A→B的變化是工業(yè)制造玻璃的原理之一（填工業(yè)產(chǎn)品名稱）．
（3）根據(jù)簡單復(fù)分解反應(yīng)C→B的變化，推斷C鹽是可溶性鹽（填“可溶”或“難溶”）
（4）寫出D→C變化的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而不改變它的性質(zhì)，可加入適量的AgNO3溶液，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

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