1.下列有關說法正確的是( 。
A.2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D.除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而不改變它的性質(zhì),可加入適量的AgNO3溶液,再過濾

分析 A、烷烴中含有幾種等效氫原子,則一氯代物有幾種;
B、葡萄糖中含有羥基,能使高錳酸鉀溶液褪色;
C、環(huán)己烷是一種密度比水小的無色液體;
D、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性.

解答 解:A、2,2-二甲基丁烷中含有3種等效氫原子,則一氯代物有3種,2,4-二甲基戊烷中含有3種等效氫原子,則一氯代物也有3種,故A正確;
B、乙烷和苯不能使高錳酸鉀溶液褪色,但是葡萄糖中含有羥基,能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤;
C、環(huán)己烷是一種密度比水小的無色液體,故C錯誤;
D、AgNO3是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,變性是不可逆過程,故D錯誤,故選A.

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、常見有機化合物的性質(zhì)、皂化反應等,綜合性較強,有一定難度.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各項中兩種粒子或基團所含電子數(shù)不相等的是(  )
A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.S2-和Cl-
C.Mg2+和F-D.羥基(-OH)和氫氧根(OH-

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12.分析圖中的信息,下列說法正確的是( 。
A.分子發(fā)生化學變化時,會生成新的分子,但不會分裂成原子
B.2molH2和1molO2完全反應,結(jié)果放出930kJ的熱量
C.1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O鍵的斷裂過程共放出930KJ的熱量
D.分析變化的全過程,可得出形成H-O鍵將放出能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷.下列有關說法不正確的是( 。
A.奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B.丙烷的沸點比正丁烷高
C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池,在丙烷附近的鉑極為電池的負極
D.丙烷與甲烷屬同系物,也無同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列化學用語正確的是( 。
A.甲基的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.葡萄糖的實驗式CH2OD.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.298K時,某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g)?2B(g)△H=akJ•mol-1.其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示.試回答下列問題.
(1)已知298K時60s達到平衡,則前60s內(nèi)A的平均反應速率為0.005mol•L-1•s-1
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{2}(B)}{c(A)}$.
(3)若298K時B的平衡濃度為A的3倍,323K時(其他條件不變)B的平衡濃度為A的2倍.且達到平衡所需時間為298K時的 $\frac{1}{6}$.該反應中△H<0(填“>”或“<”).
(4)若反應在298K進行,在1L密閉容器中加入1molB、0.2molNe,達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為B(填序號).
A.等于60%     B.等于40%     C.小于40%      D.介于40%~60%之間
(5)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應速率),則曲線上任意一點的切線斜率的意義是某一時刻的反應速率(或即時速率、瞬時速率).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.2014年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實不能用元素周期律解釋的有(  )
A.堿性:KOH>NaOHB.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.按如圖裝置進行實驗,若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則Y軸不可能表示的情況是( 。
A.c (Ag+B.溶液的pHC.Ag棒的質(zhì)量D.c(NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:

(1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A.2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H1      2H2O(1)$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2(g)+O2(g)△H2
以上反應的△H1=△H2(選填“<”、“>”或“=”)
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol--1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應生成NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動的原理,可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O2,電極A上發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14

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