2.在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通如圖所示.容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).若反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:①若a=1,c=2,則b=3.在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向逆(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是1<c≤4.
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是降低溫度,原因是6.5<7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng),故可采取降溫措施.

分析 (1)①在恒溫恒壓下,要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)完全等效,可以采用極限轉(zhuǎn)化處理,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2,計(jì)算原平衡時(shí)氨氣的體積,根據(jù)氨氣體積判斷反應(yīng)進(jìn)行方向;
②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行,氨氣的體積必須大于原平衡時(shí)氨氣的體積,最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氨氣的體積;
(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積,恒壓條件下,應(yīng)是改變溫度影響平衡移動(dòng),根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答.

解答 解:(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2,2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮?dú)狻?體積氫氣,故1+a=1+1=2,3+b=6,則b=3,
所以只要a:b=1:3,由于a=1,則b=3,
因反應(yīng)前混合氣體為8體積,反應(yīng)后混合氣體為7體積,體積差為1體積,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 體積減少
                  2          2
                1體積      1體積
故平衡時(shí)氨氣為1體積,而在起始時(shí),氨氣的體積c=2體積,比平衡狀態(tài)時(shí)大,為達(dá)到同一平衡狀態(tài),氨的體積必須減小,所以平衡逆向移動(dòng),
故答案為:3;逆;
②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行,由上述①所求出的平衡時(shí)氨氣為1體積,氨氣的體積必須大于1體積,最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氨氣的體積,即為4體積,則1<c≤4,
故答案為:1<c≤4;
(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積,恒壓條件下,應(yīng)是改變溫度影響平衡移動(dòng),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng),只能為降低溫度,
故答案為:降低溫度;6.5<7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng),故可采取降溫措施.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了等效平衡、化學(xué)平衡影響因素等,注意理解等效平衡原理,注意各物質(zhì)的量與原平衡相等,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)等量,不能是等比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分析圖中的信息,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí),會(huì)生成新的分子,但不會(huì)分裂成原子
B.2molH2和1molO2完全反應(yīng),結(jié)果放出930kJ的熱量
C.1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O鍵的斷裂過(guò)程共放出930KJ的熱量
D.分析變化的全過(guò)程,可得出形成H-O鍵將放出能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.2014年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有( 。
A.堿性:KOH>NaOHB.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則Y軸不可能表示的情況是( 。
A.c (Ag+B.溶液的pHC.Ag棒的質(zhì)量D.c(NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物
B.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的組成元素相同,但結(jié)構(gòu)必須不同
C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D.互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n(n為正整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,它由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形,則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為( 。
A.直線  sp雜化B.V型  sp雜化
C.三角錐形  sp2雜化D.平面三角形  sp2雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列現(xiàn)象中,不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是( 。
A.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見(jiàn)的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:

(1)圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A.2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
(2)電解過(guò)程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水.
2H2O(1)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H1      2H2O(1)$\frac{\underline{\;\;\;光照\(chéng);\;\;}}{催化劑}$2H2(g)+O2(g)△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2(選填“<”、“>”或“=”)
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol--1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強(qiáng)
③一定條件下,如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為O2,電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由甲烷和乙烯組成的混合氣體,其密度為1g•L-1,則該混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量比為( 。
A.1:2B.2:1C.7:8D.8:7

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同步練習(xí)冊(cè)答案