【題目】關于熱化學方程式:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l), △H=﹣571.6kJmol﹣1,下列有關敘述不正確的是( )
A.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
B.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D.上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l), △H=﹣285.8 kJmol﹣1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。
(5)已知: ①N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟反應的熱化學方程式: 。
(6)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
b 與a、c、d的數學關系式是______________。
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是
A.陽極可發(fā)生電極反應:2Cl--2e-═Cl2↑
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a膜為陰離子交換膜,b膜為陽離子交換膜
D.I、II分別是淡水、濃海水出口
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【題目】將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應,生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
A.4n mol B.10n mol C.10n/3 mol D.2n/3 mol
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【題目】如圖是一個石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是
A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍色
D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到同一燒杯中,充分攪拌后溶解呈中性
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構,A和B、D、E均能形成共價型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,工業(yè)上利用電解化合物CE來制備C單質,回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為 ,
其中存在的化學鍵類型為 ;
(4)E最高價氧化物的水化物的化學式為 ;
(5)B與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式 。
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【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】
G為合成抗腦損傷藥物中間體,F能發(fā)生銀鏡反應。合成G的路線如下:
已知:
(1)烴A的名稱為_______________;G中的官能團名稱是_____________。
(2)D→E的化學反應方程式為____________________;F的結構簡式為__________________。
(3)檢驗B中官能團的試劑為___________。
(4)滿足下稱條件的G的同分異構體有__________種。
①與氯化鐵能發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上一氯代物只有一種 ③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
(5)由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下:
H的結構簡式為___________;②寫出K的結構簡式____________。
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【題目】下列各組變化中,化學反應的反應熱前者小于后者的一組是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1;
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1;
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2;
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2;
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1;
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2;
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③
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【題目】已知反應H2(g)+ I2(g)2HI(g),1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量,依據下表數據,以下說法錯誤的是( )
化 學 鍵 | H—H | I—I |
斷開1 mol化學鍵時吸收的能量(kJ) | b | c |
A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C.斷開2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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