【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽,可溶于水
B.灰霾粒子平均直徑在1 000~2 000 nm之間,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)
D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,工業(yè)上利用電解化合物CE來(lái)制備C單質(zhì),回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,
其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;
(4)E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;
(5)B與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個(gè)猜想:“根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)”。
為了確定小明同學(xué)猜想是否正確,興趣小組在老師的指導(dǎo)下,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法,完成了對(duì)該猜想的判。請(qǐng)你完成興趣小組在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>:探究Na2CO3溶液與CO2的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)藥品】:Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】:NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳。
【實(shí)驗(yàn)裝置】;
【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式__________________。
②將制取的CO2通過(guò)飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是_____________。
③使過(guò)量的CO2通過(guò)裝置Ⅲ,充分反應(yīng)后,將其中所得的溶液取出3mL于試管中,然后向試管中加入______試劑(請(qǐng)從以上給出的藥品中選擇)當(dāng)試管中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí),Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
【結(jié)論】:通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,小明同學(xué)的猜想是正確的。
【應(yīng)用】:你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,再寫(xiě)出一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式(寫(xiě)上述已有的兩個(gè)反應(yīng)
不得分):________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g),1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
化 學(xué) 鍵 | H—H | I—I |
斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量(kJ) | b | c |
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量
C.?dāng)嚅_(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:
(1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+
(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,
下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站,解決能源短缺問(wèn)題
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物
D.鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈4,均能有效減緩鐵的銹蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列單質(zhì)或化合物的描述正確的是
A.明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
B.植物油分子中有碳碳雙鍵,與H2 加成后可以得到人造脂肪
C.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
D.Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:上述金屬中 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ.利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中 的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> 。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量 (選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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