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【題目】已知化學反應2C(s) + O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應.據此推斷,下列說法不正確的是相同條件下)( )

A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

B.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量

D.將兩份碳燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

【答案】B

【解析】因2CO+O22CO2是放熱反應,所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量,即反應物的總能量大于生成物的總能量,A正確;因2C+O22CO是放熱反應,所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量,而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量,B錯誤;因2C+O22CO,2CO+O22CO2都是放熱反應,所以C+O2CO2也是放熱反應,所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量,C正確;因物質完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多,所以一定質量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多,D正確;故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應,生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是

A.4n mol B.10n mol C.10n/3 mol D.2n/3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組變化中,化學反應的反應熱前者小于后者的一組是

①CH4(g+2O2(g===CO2(g+2H2O(gΔH1;

CH4(g+2O2(g===CO2(g+2H2O(lΔH2;

②2H2(g+O2(g===2H2O(l ΔH1;

H2(gO2(g===H2O(l ΔH2;

③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s===CaO(s+CO2(g ΔH1;

CaO(s+H2O(l===Ca(OH2(sΔH2;

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想:根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應。

為了確定小明同學猜想是否正確,興趣小組在老師的指導下,通過實驗探究的方法,完成了對該猜想的判。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告。

【實驗目的】究Na2CO3溶液與CO2的反應

【實驗藥品】:Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】:NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應:2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,碳酸氫與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳。

【實驗裝置】;

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】

寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式__________________。

將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是_____________。

使過量的CO2通過裝置,充分反應后,將其中所得的溶液取出3mL于試管中,然后向試管中加入______試劑(請從以上給出的藥品中選擇)當試管中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時,Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應,其反應的化學方程式為____________________________________。

【結論】:通過實驗探究,小明同學的猜想是正確的。

【應用】你能否依據此化學反應的規(guī)律,再寫出一個類似的化學反應方程式(寫上述已有的兩個反應

不得分):________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BCD、E、F六種短周期主族元素,A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應;且B原子核中質子數和中子數相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,FD同主族。 根據上述條件回答:

1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置 。

2AD形成淡黃色化合物,該物質中含有的化學鍵類型為 。

3C2ADE溶液反應的離子方程式為 。

4)用電子式表示BC2的形成過程 。

5)由元素DE構成的9e微粒名稱是 。

6)比較元素CF的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中能以游離態(tài)存在的元素是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應H2g+ I2g2HIg,1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量,依據下表數據,以下說法錯誤的是

H—H

I—I

斷開1 mol化學鍵時吸收的能量(kJ)

b

c

A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C.斷開2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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【題目】下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中,錯誤的是

A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B.在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站,解決能源短缺問題

C.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物

D.鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存,均能有效減緩鐵的銹蝕

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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為,反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.在D點時v<v

B.反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0

C.若B、C點的平衡常數分別為KB、KC,則KB> KC

D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動

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