Question

【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空：

（1）上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。

（2）限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是___________________________________（請運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋）。

（3）上述反應中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成NO氣體__________L（標準狀況）。

（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________，實驗室里，某同學將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

Answer 1

【答案】 氮 O N與O的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，得電子能力增強，所以非金屬性N<O 0.896 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2 FeCl3固體溶于水后生成的Fe3+會發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反應為吸熱反應，攪拌加熱時溫度升高，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3的量增多，最終形成沉淀，出現(xiàn)渾濁

【解析】（1）由三原子組成的極性分子為水，為共價化合物，其電子式為 ；正確答案：. 。

（2）限于上述反應式，氫元素、氯元素、氧元素、氮元素四種元素均屬于主族元素，鐵元素不屬于主族元素；通過分析原子結(jié)構(gòu)可知：氮原子最外層有5個電子，2個成對，3個未成對；同周期元素，從左到右，原子半徑越小，得電子能力越強，元素的非金屬性就越強，因此與氮元素同周期、非金屬性比氮強的元素有O；正確答案：氮； O； N與O的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，得電子能力增強，所以非金屬性N<O。

（3）從3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O反應可知，該反應轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1mol NO，現(xiàn)有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成NO氣體0.4mol，體積為0.4×22.4=0.896 L；正確答案：0.896。

（4）FeCl3與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的化學反應方程式2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2； FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁的原因：FeCl3固體溶于水后生成的Fe3+會發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反應為吸熱反應，攪拌加熱時溫度升高，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3的量增多，最終形成沉淀，出現(xiàn)渾濁。正確答案：2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固體溶于水后生成的Fe3+會發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反應為吸熱反應，攪拌加熱時溫度升高，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3的量增多，最終形成沉淀，出現(xiàn)渾濁。