【題目】對下列圖像描述正確的是( )

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強大

【答案】C

【解析】A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比,醋酸是弱電解質,向醋酸中通入氨氣,醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨,溶液中離子濃度增大,導電性增強,A錯誤;B.通過圖象可知,升高溫度,正逆反應速率都增大,但逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,則正反應是放熱反應,ΔH0,B錯誤;C.醋酸是弱電解質存在電離平衡,等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液相比醋酸溶液的濃度大,所以與足量的鎂粉發(fā)生反應,反應過程中醋酸的反應速率快,產(chǎn)生氫氣的體積大于鹽酸,C正確;D.通過圖象結合“先拐先平數(shù)值大”知,乙的壓強大于甲,增大壓強,反應物含量不變,說明平衡不移動,但增大壓強可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)向逆反應方向進行,反應物含量增大,與圖像不符,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是:

A.K2CO3K2O都屬于鹽B.KOHNa2CO3都屬于堿

C.H2SO4HNO3都屬于酸D.Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

1基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

2鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________

3TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiCl4在常溫下都是液體,分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學式)。

4半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結構如右圖所示。

①組成該物質的元素中,電負性最大的是____________ (填元素名稱)。

②M中,碳原子的雜化形式有________種。

③M中,不含_________(填標號)。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

5金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結構。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。

①4個微粒AB、CD中,屬于氧原子的是______________

②若A、BC的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標為D 0.19a,___________);鈦氧鍵的鍵長d=________________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)D裝置中MnO2的作用是_________________。

(2)燃燒管中CuO的作用是_____________________

(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應后,A管質量增加1.76 g,B管質量增加1.08 g,則該樣品的實驗式為__________________。

(4)用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖2所示的質譜圖,則該有機物的相對分子質量為___。

(5)該物質的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結構簡式為_____________。

圖2 圖3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示

已知RCH2BrR—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'以上RR'、R″代表氫、烷基或芳基等

1D中官能團名稱為_____,A的化學名稱為_____

2F的結構簡式為_____,則與F具有相同官能團的同分異構體共_____考慮順反異構,不包含F)。

3G生成H的化學方程式為_____,反應類型為_____

4下列說法不正確的是_____選填字母序號)。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

5以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同溫度時,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. Mg反應的起始速率

C. OH-的物質的量濃度 D. 溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖中所示裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與預測不一致的是(

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

飽和亞硫酸

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅色又褪色

B

飽和氯水

濕潤紅紙條

②中紅紙條褪色

C

濃雙氧水

H2S溶液

②中有淡黃色沉淀

D

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)和疊氮酸鈉(NaN3)是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應: 。

1寫出該反應產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式:_______________。

2寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式:______________________________________

3將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列:___________________。

4該反應四種元素中的三種,能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽,寫出該鹽的化學式:______

5O元素的非金屬性比N元素強,請用一個事實說明:____________________________。

6疊氮酸鈉(NaN3)受撞擊會分解: ,故NaN3可應用于汽車安全氣囊,若產(chǎn)生67.2L(標準狀況下)氮氣,則該反應中轉移電子______________個。

7疊氮酸(HN3)是弱酸,酸性與醋酸相似,寫出HN3的電離方程式:___________________;將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序:__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空:

1上述反應式中由三原子組成的極性分子,其電子式為____________

2限于上述反應式,原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________(填寫名稱);與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________(填寫元素符號),非金屬性較強的理由是___________________________________(請運用原子結構的知識解釋)。

3上述反應中若有0.12mol電子發(fā)生轉移,則可生成NO氣體__________L(標準狀況)。

4FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________,實驗室里,某同學將FeCl3(s)置于燒杯中,加水溶解配制溶液,為了加速固體溶解,邊攪拌邊加熱,發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

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