【題目】2016年IUPAC將117號(hào)元素命名為Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ts與F同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C. 在同族元素中Ts金屬性最強(qiáng) D. 中子數(shù)為176的Ts符號(hào)是

【答案】D

【解析】118號(hào)元素是第七周期的0族元素，則117號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是7，所以是第七周期ⅦA族元素，A正確；Ts位于第七周期ⅦA族，最外層電子排布為7s27p5，因此Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；同主族元素從上往下非金屬性依次減弱，是ⅦA族元素最下方元素，所以在同族元素中非金屬性最弱，金屬性最強(qiáng)；C正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為176的核素的質(zhì)量數(shù)為293，則中子數(shù)為176的核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

（1）D裝置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為__________________。

（4）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（5）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

圖2 圖3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應(yīng)： 。

（1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：_______________。

（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）將該反應(yīng)中四種元素的簡(jiǎn)單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。

（4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：______。

（5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明：____________________________。

（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會(huì)分解： ，故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______________個(gè)。

（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨是指：

A. 酸性的降水 B. pH=5.6的降水 C. pH<5.6的降水 D. pH<7的降水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體在化學(xué)變化中被還原的是

A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍(lán)

C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3可通過(guò)反應(yīng) 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。

（2）限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有_________（填寫元素符號(hào)），非金屬性較強(qiáng)的理由是___________________________________（請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋）。

（3）上述反應(yīng)中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成NO氣體__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________，實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程圖如下：

(l)草酸中碳元素的化合價(jià)為_____。

(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。

(3)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則上圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為________（填化學(xué)式）：寫出“沉淀”時(shí)的離子方程式：__________。

(4)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案____________。

(5)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過(guò)量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請(qǐng)寫出該法制取TiCl4的化學(xué)方程式：__________________________________。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長(zhǎng)時(shí)間來(lái)制備。請(qǐng)問(wèn)Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開(kāi)始轉(zhuǎn)化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法合理的是

①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物

②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

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