【題目】下列試劑保存或盛放方法正確的是( )
A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中
B.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中
C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱)。
②M中,碳原子的雜化形式有________種。
③M中,不含_________(填標(biāo)號(hào))。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。
①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D (0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=________________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是( )
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | |
A | 飽和亞硫酸 | 藍(lán)色石蕊試液 | ②中溶液先變紅色又褪色 |
B | 飽和氯水 | 濕潤(rùn)紅紙條 | ②中紅紙條褪色 |
C | 濃雙氧水 | H2S溶液 | ②中有淡黃色沉淀 |
D | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈉(Na3N)和疊氮酸鈉(NaN3)是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應(yīng): 。
(1)寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式:_______________。
(2)寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(3)將該反應(yīng)中四種元素的簡(jiǎn)單離子按離子半徑由大到小的順序排列:___________________。
(4)該反應(yīng)四種元素中的三種,能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽,寫出該鹽的化學(xué)式:______。
(5)O元素的非金屬性比N元素強(qiáng),請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明:____________________________。
(6)疊氮酸鈉(NaN3)受撞擊會(huì)分解: ,故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,若產(chǎn)生67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______________個(gè)。
(7)疊氮酸(HN3)是弱酸,酸性與醋酸相似,寫出HN3的電離方程式:___________________;將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的:
(1)電熱水壺?zé)_水 ,
(2)給電動(dòng)汽車充電 ,
(3)接打手機(jī)時(shí) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3可通過(guò)反應(yīng) 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子,其電子式為____________。
(2)限于上述反應(yīng)式,原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是__________(填寫名稱);與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有_________(填寫元素符號(hào)),非金屬性較強(qiáng)的理由是___________________________________(請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋)。
(3)上述反應(yīng)中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則可生成NO氣體__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________,實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中,加水溶解配制溶液,為了加速固體溶解,邊攪拌邊加熱,發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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