【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

【答案】B

【解析】

A. CH4+2O2→CO2+2H2O,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),A不符合題意;

B. CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH,乙烯分子中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng),B符合題意;

C. CH4Cl2→CH3ClHCl,甲烷分子中氫原子被氯原子取代,發(fā)生取代反應(yīng),C不符合題意;

D. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,屬于復(fù)分解反應(yīng),D不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)和疊氮酸鈉(NaN3)是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應(yīng): 。

1寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式:_______________。

2寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

3將該反應(yīng)中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列:___________________。

4該反應(yīng)四種元素中的三種,能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽,寫出該鹽的化學(xué)式:______。

5O元素的非金屬性比N元素強,請用一個事實說明:____________________________

6疊氮酸鈉(NaN3)受撞擊會分解: ,故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,若產(chǎn)生67.2L(標準狀況下)氮氣,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______________個。

7疊氮酸(HN3)是弱酸,酸性與醋酸相似,寫出HN3的電離方程式:___________________;將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3可通過反應(yīng) 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空:

1上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子,其電子式為____________。

2限于上述反應(yīng)式,原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________(填寫名稱);與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________(填寫元素符號),非金屬性較強的理由是___________________________________(請運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋)。

3上述反應(yīng)中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則可生成NO氣體__________L(標準狀況)。

4FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________,實驗室里,某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中,加水溶解配制溶液,為了加速固體溶解,邊攪拌邊加熱,發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料,其制備工藝流程圖如下:

(l)草酸中碳元素的化合價為_____

(2)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為_____ (寫出一條)。

(3)“混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在,如圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進行“沉淀”,則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為________(填化學(xué)式):寫出“沉淀”時的離子方程式:__________。

(4)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水數(shù)次洗滌后,證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________

(5)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備:

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合,再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學(xué)方程式:__________________________________。

②BaCO3是將重晶石(主要成分為BaSO4)浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉(zhuǎn)化。(已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2,Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2,忽略CO32-的水解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g).下列說法不正確的是(
A.將碳塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時,向容器中充入氦氣,反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.甲烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化

C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法合理的是

①根據(jù)純凈物中是否含氧元素,來判斷是否屬于氧化物

②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞,是由于膠體的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑,其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。

(1)飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的,實驗室里常用它來制備______________(化學(xué)式)膠體,具體操作方法是:先將燒杯中的水加熱至沸騰,再滴入5~6滴____________________,______________至液體呈______________色,停止加熱。

(2)電子工業(yè)中 ,常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板,反應(yīng)的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________

(3)將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL,所得溶液中,c(Cl)為__________。(寫出計算過程)

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