【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.表面皿 D.鐵架臺(tái)(帶鐵圈) E.酒精燈 F.干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①___________,③___________。
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是______________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是___________(只填一種),簡(jiǎn)述選擇其理由_________________________________。
(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層。
a.上述G步操作的目的是:_________________________________;
b.最后碘的有機(jī)溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:___________________。
(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯(cuò)誤之處并加以改正________________________________________________。
(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是________________,最后晶態(tài)碘在__________里聚集。
【答案】 BDE 過濾 萃取 使I-轉(zhuǎn)化為I2 2I-+Cl2=2Cl-+I2 CCl4 不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水 平衡壓力便于液體流出 漏斗下口 取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍(lán),說明沒有I2剩余 沒有用石棉網(wǎng),溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出 控制溫度,使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻 蒸餾燒瓶
【解析】⑴. 灼燒海帶時(shí)用坩堝或表面皿盛放海帶,還需要用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)和酒精燈,故選BDE;
⑵. 將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾,從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法,故答案為:過濾; 萃取;
⑶.過程②中充入適量的Cl2,可以將溶液中的I-全部轉(zhuǎn)化為I2,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2,故答案為:使I-轉(zhuǎn)化為I2;2I-+Cl2=2Cl-+I2;
⑷.選取的萃取劑可以是四氯化碳,因?yàn)槿苜|(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度,萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng),萃取劑和原溶劑不互溶,故答案為:CCl4;不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水;
⑸.a(chǎn).分液漏斗使用時(shí),將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),可以平衡氣壓,便于液體流出,故答案為:平衡壓力便于液體流出;
b.四氯化碳密度比水大,應(yīng)從分液漏斗下口流出,故答案為:漏斗下口;
⑹.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,則檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是:取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍(lán),說明沒有碘單質(zhì)剩余,故答案為:取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍(lán),說明沒有I2剩余;
⑺.由圖可知,該裝置的錯(cuò)誤主要有:溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤,溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平或略靠下位置;冷卻水水流方向錯(cuò)誤,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出;燒杯加熱時(shí)應(yīng)墊上石棉網(wǎng);故答案為:沒有用石棉網(wǎng),溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出;
⑻.進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱便于控制溫度,同時(shí)還能使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻;四氯化碳沸點(diǎn)低于碘單質(zhì)沸點(diǎn),所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,故答案為:控制溫度,使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻;蒸餾燒瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據(jù)這種溶液的配制回答下列問題:
(1)量取該實(shí)驗(yàn)中的濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______(填序號(hào))。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯,還需要的玻璃儀器有________。
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫)
A.容量瓶中原來有少量蒸餾水_______;
B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的液體濺出_______;
C.定容時(shí)俯視刻度線_______;
D.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液,①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合物的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
(2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式:___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)甲同學(xué)為測(cè)定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素一30P,開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下:27Al +4He30P +1n .下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 30P和31P兩種核素互為同位素
B. 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
C. 該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
D. 在30P中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
A. 滴定管用待裝液潤(rùn)洗 B. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=393.5 kJ·mol1,ΔH2=395.4 kJ·mol1,
下列有關(guān)說法或表示式正確的是
A.C(s,石墨)C(s,金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性比石墨的強(qiáng)
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
有機(jī)物G()是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。D中官能團(tuán)名稱為_______。B→C的反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。
(2)下列關(guān)于G的說法正確的是______(填字母)。
a.能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
(3)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯(OOCCH3)(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:ABC……→D_______________。
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