【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

【答案】 20% 2.28mol·L-1 2.48mol

【解析】(1)混合后溶液中的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的質(zhì)量分數(shù): ×100%=20%,答:混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

(2)混合溶液的體積為: =43.48mL=0.04348L,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: =0.099mol,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為: =2.28mol/L,答:混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L

(3)設需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,硝酸鉀的質(zhì)量為101x,根據(jù)(1)可知,硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%,則ω=20%== ×100%,解得:x≈2.48mol,答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是 (填分子式)。

2)已知太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH= kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。

30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)

據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母)。

A40 ℃、pH=3.0 B10 ℃、pH=4.0 C30 ℃pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為 (“A”“B”),其電極反應式為

C處通入O2,A極的電極反應式為 。

C處不通入O2,D、E處分別收集到x Ly L氣體(標準狀況),E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 (忽略O3的分解)

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【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-

B.NaHCO3溶液中、CO32-、Br、K

C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl、NO3

D.C(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=632kJ·mol1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 17gH2S參與反應,有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液不能電離出Cl-的是

A. HCl B. NaClO C. MgCl2 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)展綠色食品是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )

A.綠顏色的營養(yǎng)食品 B.含葉綠素的營養(yǎng)食品

C.植物類營養(yǎng)食品 D.安全無公害的營養(yǎng)食品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 在化工生產(chǎn)中應遵循綠色化學的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D. 根據(jù)元素周期律,由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

已知:ⅰ.Fe3+、Al3+Fe2+Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為325.2、9.712.4。

H3BO320℃、40℃60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g402g。

(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答兩條)

(2)浸出液顯酸性,含H3BO3Mg2+SO42-,還含有Fe2+Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。除雜時向浸出液中依次加入適量H2O2MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是

(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。

(4)浸取后,采用熱過濾的目的是 ,母液中的主要溶質(zhì)有 。

(5)母液可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從母液中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將母液蒸發(fā)濃縮,____________

(6)測定所得產(chǎn)品的純度:取ag 硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體bg,則產(chǎn)品的純度為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結構及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過),下列說法不正確的是

A電池工作時,正極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-

B去掉固體電解液和有機電解質(zhì):電池反應發(fā)生改變

C充電時,生成14gLi,空氣極質(zhì)量增加

D充電時,專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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