19．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．硫酸氫鉀中鉀離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-O、S-H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉電子式的書寫及過氧化鈉中化學鍵的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉和硫酸的反應B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）銅與鹽酸的反應可用于設計原電池嗎？簡述原因．不能，因為該反應為非自發(fā)的氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鍵線式：表示的分子式C6H14，名稱是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；
（3）相對分子質(zhì)量為106的芳香烴的分子式是C8H10，滿足分子式的同分異構(gòu)體有4種；
（4）有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（A）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有4種；
（B）下列有關(guān)M的說法中不正確的是bc．
a．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應
b．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO4溶液褪色
d．M的分子式為C15H16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于電池，以下敘述不正確的是（　�。�
A．化學電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應
B．最早使用的化學電池是鋅錳電池
C．最早使用的充電電池是鉛蓄電池
D．二次電池的放電反應與充電反應可能是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．新的替代能源主要包括（　　）
①核能�、诓癫荨、勖禾俊、芴柲堋、輾錃狻、抟夯蜌狻、咚簹狻、嗵烊粴猓�
A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．分別按下圖中甲、乙所示裝置進行實驗，兩個燒杯中的溶液均為100mL2.0mol•L-1的稀硫酸，乙中A為電流汁．

①下列敘述中，正確的是bd（填序號）
a．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
b．兩燒杯中溶液pH均增大
c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d．乙中SO42-向鋅片移動
②裝置乙工作時，導線中電子流向銅極（填“鋅”或“銅”）
③把裝置乙中的稀硫酸換成100mL2.0mol•L-1硫酸銅溶液，則銅極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，若實驗中有0.2mol電子通過導線，溶液的質(zhì)量將增加0.1g．
④如圖所示能正確表示裝置甲中反應過程能量變化的是a（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B．在標準狀況下，11.2L H2O含有水分子的個數(shù)為NA
C．16g臭氧（O3）中含有氧原子的個數(shù)為NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

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