【題目】20時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍,那么40時,同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁,需要的時間是

A.40s B.15s C.30s D.20s

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)中,升高溫度,反應(yīng)速率增大,10時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸10mL溶液混合,2min后溶液中出現(xiàn)混濁,即10s;已知溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍,那么40時,溫度升高了20,反應(yīng)速率應(yīng)是10的32=9倍,則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時間為:s=20s,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

①增大C(s)的用量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使容器內(nèi)壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大 ⑤保持體積不變,充入水蒸氣、奚邷囟

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式

Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;

Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol

則反應(yīng):Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) H3 ,H3的值

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。

回答下列問題:

(1)元素W在周期表中位于第 ________ 周期,第 ________ 族。

(2)從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式: ________ 。

(3)比較Y與Z形成的簡單(單原子)離子的半徑相對大。________用離子符號表示)。

(4)管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________ ;W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵

C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容量瓶上無需有的標(biāo)記是

A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規(guī)格(容量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表表中t2>t1):

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題:

(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1

(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)= mol。

(3)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,正反應(yīng)為 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

(4700℃時,向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時該反應(yīng)v(正) v(逆)(填>、<=)。

(5)該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 (寫出兩種)。

(6)若該容器體積不變,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

v(CO2)v(H2O)

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是

A.與堿反應(yīng)生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍(lán)色

C.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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