【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說(shuō)法不正確的是

A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

B.X的分子式為C11H14O5

C.由X制取Y的過(guò)程中可得到甲醇

D.一定條件下，Y能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．化合物X中酚羥基、酯基可以和NaOH溶液反應(yīng)，1molX可以消耗3molNaOH；Y中酯基和酚羥基可以和NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基還可以和NaOH反應(yīng)，所以1molY可以消耗3molNaOH，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X含碳原子個(gè)數(shù)為11，O原子個(gè)數(shù)為5，含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳氧雙鍵，所以不飽和度為5，所以氫原子個(gè)數(shù)為11×2+2-5×2=14，所以分子式為C11H14O5，故B正確；

C．對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)可知，X生成Y的過(guò)程中酯基發(fā)生水解，羥基發(fā)生消去，酯基水解時(shí)會(huì)生成甲醇，故C正確；

D．Y含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

地殼中含量最高的元素

Y

第三周期中原子半徑最小的元素

D

最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為____。

（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____。

（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________。

（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_____。

①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)

②EY2、EY3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為

A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期，李蘭娟院士通過(guò)體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時(shí)能顯著抑制病毒對(duì)細(xì)胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為：

已知： 。

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________、____________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)③的作用是_______________；反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_________、__________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況，t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)若t是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡(jiǎn)式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；

(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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