【題目】如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況,t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____,達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)若t是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。
【答案】A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1
【解析】
在反應(yīng)過程中減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,增加的物質(zhì)是生成物,根據(jù)物質(zhì)濃度變化量的比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)的比書寫反應(yīng)方程式,結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的含義進(jìn)行計(jì)算。
(1)由圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的濃度降低,A為反應(yīng)物,B、C的濃度增大, B、C為生成物;從開始到達(dá)到平衡時(shí),A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%==50%;
(2)由圖可知,△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L,△c(B)=0.4mol/L,△c(C)=1.2mol/L,A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L:0.4mol/L:1.2mol/L=3:1:3,該反應(yīng)進(jìn)行到tmin后各種物質(zhì)的濃度不再變化,說明反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)方程式為3AB+3C;
(3)由圖可知在2min內(nèi),A物質(zhì)的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L,,所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅的配合物[Zn(NH3)4]2+、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常廣泛。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為________________________。
(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵___________。
(3)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物,2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備:
①與CN-互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式,寫兩種)。
②2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為________;1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ鍵和π鍵之比為________。
③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用電化學(xué)方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極,C、D為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.“膜2”為陽(yáng)離子交換膜
B.電極A的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+
C.上述過程中,亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用
D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol;
②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是( )
A. 由①、②知,2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH=-443.4kJ/mol
B. 由①知,氫氣的燃燒熱為241.8kJ
C. 反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示
D. 若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,則放熱大于20.1kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2
B.X的分子式為C11H14O5
C.由X制取Y的過程中可得到甲醇
D.一定條件下,Y能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無(wú)色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑,或有機(jī)合成的中間體,F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。
回答下列問題:
(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2),先將儀器B中的四氯化碳加熱至55~60℃,再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。
①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側(cè)導(dǎo)管a的作用是______________________。
(2)試劑X是____________,其作用是_____________________________________________。
(3)丁裝置除了吸收COCl2外,還能吸收的氣體是____________(填化學(xué)式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為1:1的產(chǎn)物,且均易與水反應(yīng),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:________________________________________________。
(4)無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯,再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯。
①寫出無(wú)水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯的化學(xué)方程式:__________________________。
②若起始投入92.0g無(wú)水乙醇,最終得到碳酸二乙酯94.4g,則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJ
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2
C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素C又稱抗壞血酸,能增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力,有解毒作用等,其結(jié)構(gòu)式為,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.維生素C分子式為C6H8O6
B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液顯酸性
D.在一定條件下,維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。
(2)反應(yīng)③的ΔH_________0(填“>”或“<”)。
(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)υ正_____υ逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)500℃時(shí)2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應(yīng)①;測(cè)得平衡時(shí)H2(g)、CO(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.2、0.1則:
①平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________(保留一位有效數(shù)字)。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO,達(dá)平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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