【題目】近期,李蘭娟院士通過體外細胞實驗發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒,同時能顯著抑制病毒對細胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為:
已知: 。
回答下列問題:
(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為__________、____________,D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)③的作用是_______________;反應(yīng)⑤的類型為________________。
(3)A的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。
(4)以下為中間體D的另一條合成路線:
其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________、_________。
【答案】酚羥基 酯基 保護酚羥基 取代反應(yīng) 12
【解析】
A中的羰基與氨發(fā)生反應(yīng)生成B,B與發(fā)生反應(yīng)生成C,C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的分子式可推知,D的結(jié)構(gòu)式為:,D在指定條件下生成E,E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F在堿性環(huán)境下,與 反應(yīng)生成G,G在通過一系列反應(yīng)生成H。據(jù)此解答。
(1)阿比多爾分子的結(jié)構(gòu)式為:,其中含氧官能團為:酚羥基和酯基,C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的分子式可推知,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:酚羥基;酯基;;
(2)反應(yīng)②是與反應(yīng)生成和水的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:;根據(jù)H的結(jié)構(gòu)式:可知,反應(yīng)③的作用是:保護酚羥基;反應(yīng)⑤為與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng),反應(yīng)⑤的類型為取代反應(yīng),故答案為:;保護酚羥基;取代反應(yīng);
(3)A的分子式為:C6H10O3,其同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體說明有羧基,因此相當(dāng)于是丁烷分子中的2個氫原子被醛基和羧基取代,丁烷如果是CH3CH2CH2CH3,其二元取代物是8種,如果丁烷是(CH3)3CH,其二元取代物是4種,所以同分異構(gòu)體總共有12種,故答案為:12;
(4)根據(jù)D的合成路線可知,中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成:,與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成,在InBr3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水。 所以X為:、Y為:、Z為:,故答案為:;;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進行如下實驗探究。
探究:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設(shè)計如下實驗:
(1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項),化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______(填選項)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強 ⑥還原性:Cl-<S2- ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
(3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
性質(zhì) | 原子半徑 | 第一電離能 | 熔點 | 鍵能 |
項目 | ①Si__________C | ②C_________Si | ③CO2______SiO2 | ④H-Si_______H-C |
(2)CN-能與Fe3+形成配合物,與CN-互為等電子體的分子有_____________(任寫一種);1mol[Fe(CN)6]3-中含____________mol σ鍵。
(3)已知:反應(yīng)2CH4CH2=CH2+2H2,碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為___________;
(4)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(5)基態(tài)F原子的價層電子排布圖為___________。
(6)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為____________。
(7)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高,原因是____________________________________________。
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請回答:
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示
下列有關(guān)說法不正確的是
A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1
B.0~25 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+ H+ =H2O
C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
D.縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224
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