【題目】近期,李蘭娟院士通過體外細胞實驗發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒,同時能顯著抑制病毒對細胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為:

已知:

回答下列問題:

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為______________________,D的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)③的作用是_______________;反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線:

其中X、YZ的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________、_________

【答案】酚羥基 酯基 保護酚羥基 取代反應(yīng) 12

【解析】

A中的羰基與氨發(fā)生反應(yīng)生成B,B發(fā)生反應(yīng)生成C,C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的分子式可推知,D的結(jié)構(gòu)式為:,D在指定條件下生成E,E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F在堿性環(huán)境下,與 反應(yīng)生成GG在通過一系列反應(yīng)生成H。據(jù)此解答。

1)阿比多爾分子的結(jié)構(gòu)式為:,其中含氧官能團為:酚羥基和酯基,C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的分子式可推知,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:酚羥基;酯基;

2)反應(yīng)②是反應(yīng)生成和水的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:;根據(jù)H的結(jié)構(gòu)式:可知,反應(yīng)③的作用是:保護酚羥基;反應(yīng)⑤為與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng),反應(yīng)⑤的類型為取代反應(yīng),故答案為:;保護酚羥基;取代反應(yīng);

3A的分子式為:C6H10O3,其同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體說明有羧基,因此相當(dāng)于是丁烷分子中的2個氫原子被醛基和羧基取代,丁烷如果是CH3CH2CH2CH3,其二元取代物是8種,如果丁烷是(CH3)3CH,其二元取代物是4種,所以同分異構(gòu)體總共有12種,故答案為:12;

4)根據(jù)D的合成路線可知,中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成:,與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成InBr3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水。 所以X為:、Y為:、Z為:,故答案為:;;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進行如下實驗探究。

探究:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設(shè)計如下實驗:

1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項),化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液

2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______(填選項)。

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S④HCl的還原性比H2S⑤HClO4的酸性比H2SO4還原性:ClS2 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題:

(1)KMnO4溶液用_______酸化(填名稱);寫出上述反應(yīng)的離子方程式:__________;

(2)上述實驗①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a______________;表格中的填寫t/s,其測量的是__________________。

(3)已知實驗①50℃時c(MnO4-)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,畫出實驗②25℃時c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl30.2 molCl2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實驗a相比,實驗b使用了催化劑,實驗c是在較高溫度下進行的

C.實驗c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實驗中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率:a=bc

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實驗方案如下:

1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為___,加入藥品前首先要進行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___。

2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯(一種有機化合物)中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是___。

3)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。分析該反應(yīng)原理,完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為32

B.X的分子式為C11H14O5

C.X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下,Y能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位,主要涉及過渡元素及其化合物、硅、鋁化合物等。中國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑,成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。

(1)硅、碳位于同一主族,用“>”“<”或“=”填空:

物理量

編號

V0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL

mMnSO4/g

T/

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.5

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點

鍵能

項目

Si__________C

C_________Si

CO2______SiO2

H-Si_______H-C

(2)CN能與Fe3形成配合物,與CN互為等電子體的分子有_____________(任寫一種)1mol[Fe(CN)6]3中含____________mol σ鍵。

(3)已知:反應(yīng)2CH4CH2CH22H2,碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為___________

(4)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(5)基態(tài)F原子的價層電子排布圖為___________

(6)[H2F][SbF6](氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F],該離子的空間構(gòu)型為____________

(7)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm3。

CuF的熔點比CuCl的高,原因是____________________________________________

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a__________nm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):

請回答:

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________

(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后,在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示

下列有關(guān)說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH+ H =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為11

D.縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案