【題目】有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
X | 地殼中含量最高的元素 |
Y | 第三周期中原子半徑最小的元素 |
D | 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 |
E | 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為____。
(2)X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。
(3)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________。
(4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)_____。
①保存EY2溶液時(shí),需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液,可以制得膠體
【答案】第三周期第ⅢA族 r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+) 2H2O22H2O+O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ ①②
【解析】
X是地殼中含量最高的元素,則其為氧(O);Y為第三周期中原子半徑最小的元素,則其為氯(Cl);D元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則其為鋁(Al);E的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則其為鐵(Fe)。
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族;
(2)比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時(shí),O2-、Al3+為兩個(gè)電子層數(shù),Cl-為三個(gè)電子層,則Cl-半徑最大,O2-、Al3+的核電荷數(shù),前者為8后者為13,所以離子半徑前者大于后者,從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+);
(3)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),則其為H2O2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑;
(4)①保存FeCl2溶液時(shí),需向溶液加入少量Fe單質(zhì),以防止Fe2+被空氣中O2氧化,①正確;
②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得,FeCl3可由Fe與Cl2化合制得,②正確;
③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可以制得膠體,③錯(cuò)誤;
故選①②。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動(dòng)
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“溶浸”硼鎂礦粉過程中,提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填寫兩點(diǎn))。
(2)“溶浸”后產(chǎn)生的氣體是__________(填化學(xué)式)。
(3)為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是______________溶液(填化學(xué)式)。
(4)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×10-10,寫出H3BO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(5)寫出“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式以及將堿式碳酸鎂高溫灼燒制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式________________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
探究:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項(xiàng)),化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______(填選項(xiàng))。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥還原性:Cl-<S2- ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
(3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅的配合物[Zn(NH3)4]2+、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常廣泛。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為________________________。
(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵___________。
(3)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物,2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備:
①與CN-互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式,寫兩種)。
②2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為________;1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ鍵和π鍵之比為________。
③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.準(zhǔn)備儀器
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“不能”)改為環(huán)形金屬(如銅)棒,其原因是__________。
(2)碎泡沫的作用是______________,終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最________(填“高”或“終”)溫度。
II.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為__________℃。
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b. 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7個(gè)鍵
D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2
B.X的分子式為C11H14O5
C.由X制取Y的過程中可得到甲醇
D.一定條件下,Y能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
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