精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等)，電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是（ ）

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內液體質量差為3.8g，則電路中轉移1.2mol電子

【答案】A

【解析】

根據電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O。

A. 氨硼烷中N是sp3雜化，B是sp2雜化，其雜化方式不同，A錯誤；

B. 右側H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，B正確；

C. 正極上消耗氫離子，其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度，C正確；

D. 未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等，通入后，負極電極反應式為：NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，理論上轉移6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為3.8g，則電路中轉移1.2mol電子，D正確；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.準備儀器

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應為反應的最________（填“高”或“終”）溫度。

II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。

①近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數點后一位）。

②上述實驗數值結果與573KJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應時未用攪拌器攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用反應2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個鍵

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結構，則Cr2O72-結構中含有兩個四面體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題：

(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：__________；

(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。

(3)已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯誤的是（ ）

A.“膜2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.實驗a從反應開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實驗a相比，實驗b使用了催化劑，實驗c是在較高溫度下進行的

C.實驗c中反應的平衡常數為L·mol-1

D.三組實驗中反應的平衡轉化率：a=b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

B.X的分子式為C11H14O5

C.由X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下，Y能發(fā)生氧化反應和加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是

A.1 mol苯所含的化學單鍵數目為12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的電子數目為5.4NA

C.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

物理量

編號

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.5

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

    <ul id="3czrr"></ul>
    <strike id="3czrr"><label id="3czrr"></label></strike>
  2.