16.下列實驗中,所采用的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是( 。
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙醇與水互溶,不分層;
B.碘加熱易升華,而NaCl不能;
C.二者的溶解度受溫度影響不同;
D.加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl.

解答 解:A.乙醇與水互溶,不分層,則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘,故A錯誤;
B.碘加熱易升華,而NaCl不能,則加熱可分離,故B正確;
C.二者的溶解度受溫度影響不同,則利用結(jié)晶法分離與溶解度受溫度影響不同有關(guān),方法與原理不對應(yīng),故C錯誤;
D.加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl,引入新雜質(zhì)NaCl,試劑選擇不合理,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2
B.單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a mol NO
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.稀硫酸滴到鐵片上:Fe+H+═Fe2++H2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2
C.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2CO3
D.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合:HCO3-+H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的KIO3.其反應(yīng) 為:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(1)求當(dāng)有3mol的I2生成時,有多少mol還原劑被氧化?
(2)當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有機(jī)物A易溶于水,且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2,但不與NaOH反應(yīng),已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得C4H8O2的酯E,且當(dāng)D→E時,式量增加28,B是一種烴;
(1)填答A~E的名稱:
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
(2)寫出①、②、③的化學(xué)方程式,并在括孤中注明反應(yīng)類型:
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH,氧化反應(yīng).
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O,酯化反應(yīng).
(3)已知A′是含18O的與A的同種物質(zhì),但相對分子質(zhì)量比A多2.當(dāng)它跟D反應(yīng)生成E時,18O存在于CH3CO18OCH3分子之中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某無色溶液中加入鋁片可以生成氫氣,則該溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、Cl-
C.K+、NH4+、HCO3-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.氨氣(NH3)中氮元素的化合價:+3
C.氧化鐵的化學(xué)式:FeO
D.碳酸氫鈉電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗.請你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液..
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
(1)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2~10.
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L.
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有C
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
F.用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI(寫化學(xué)式).
(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是B(填序號).
A.堿金屬元素  B.鹵族元素
(3)下列反應(yīng)中,更劇烈的是A(填序號).
A.鉀與水反應(yīng)  B.鈉與水反應(yīng)
(4)取下列溶液分裝兩試管,再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振蕩、靜置后,四氯化碳層顯紫紅色的是B(填序號).
A.溴化鈉溶液  B.碘化鉀溶液.

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