20．實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣：MnO2+4HCl$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）取17.4g二氧化錳與200ml37%的鹽酸（密度為1.19g/ml）起反應，生成的氯氣在標準狀況下體積為多少升？
（2）向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀質(zhì)量為多少克？

分析 （1）17.4g二氧化錳和37%濃鹽酸200mL（密度為1.19g/mL）充分反應，二氧化錳物質(zhì)的量為0.2mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；鹽酸中氯化氫過量，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據(jù)二氧化錳計算氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，所以標準狀況下，氯氣的體積為4.48L；
（2）根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化銀的物質(zhì)的量為2mol，從而求出質(zhì)量．

解答 解：（1）17.4g二氧化錳和37%濃鹽酸200mL（密度為1.19g/mL）充分反應，二氧化錳物質(zhì)的量為0.2mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；鹽酸中氯化氫過量，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據(jù)二氧化錳計算氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，所以標準狀況下，VCl2=4.48L，答：生成的氯氣在標準狀況下體積為4.48L；
（2）根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化銀的物質(zhì)的量為2mol，m（Ag Cl）=143.5g/mol×2mol=287g，答：生成的沉淀質(zhì)量為287g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上
可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等．
（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O2．試回答下列問題：
①請將上述反應改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反應中鹽酸的作用是酸性和還原性．
（2）甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
①濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣．
②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色．裝置C中的有色布條褪色，反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應生成0.5mol H2，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關系制得C4H8O2的酯E，且當D→E時，式量增加28，B是一種烴；
（1）填答A～E的名稱：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）寫出①、②、③的化學方程式，并在括孤中注明反應類型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，氧化反應．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反應．
（3）已知A′是含18O的與A的同種物質(zhì)，但相對分子質(zhì)量比A多2．當它跟D反應生成E時，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．硫原子的結構示意圖：
B．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3
C．氧化鐵的化學式：FeO
D．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2投入到400g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（濃鹽酸過量）中加熱，充分反應后（不考慮鹽酸揮發(fā)），求：
（1）標準狀況下生成Cl2的體積為多少？（2）剩余HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標準溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．波力海苔以深海紫菜為原料，經(jīng)烤熟之后質(zhì)地脆嫩，入口即化，是一種富含生物碘的海洋食品．某化學興趣小組從紫菜中提取碘的流程如圖1所示：

（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的cdef（填序號）．
a．試管　b．燒杯　c．坩堝　d．泥三角　e．鐵三腳架　f．酒精燈
（2）實驗操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同時有水和硫酸鹽生成，寫出所該反應的化學方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中實驗操作③名稱是萃取、分液．
（4）實驗操作③過程中，可選擇的有機試劑是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食鹽水
（5）從含碘的有機溶液中使用水浴加熱，并通過蒸餾，提取碘單質(zhì)和回收有機溶劑，觀察下面實驗裝置圖2指出其中的錯誤之處：
①溫度計水銀球應在支管口處；②冷凝管中冷卻水應下口進上口出．
（6）碘單質(zhì)在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）形成晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的電子式
C．N2的結構式：N≡N
D．熔融時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是原電池 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽極 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為2.8L（標況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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