分析 (1)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸;
(2)根據(jù)混合液中的電荷守恒計(jì)算.
解答 解:(1)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,所以HX的酸性大于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸,
故答案為:>;
(2)pH=6,則c(H+)=10-6mol•L-1、c(OH-)=10-8mol•L-1,
溶液呈存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),
則:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1,
故答案為:9.9×10-7.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、離子濃度大小比較,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸滴到鐵片上:Fe+H+═Fe2++H2↑ | |
B. | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓ | |
C. | 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2CO3 | |
D. | 碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 氨氣(NH3)中氮元素的化合價(jià):+3 | |
C. | 氧化鐵的化學(xué)式:FeO | |
D. | 碳酸氫鈉電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度 (mol/L) | 滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2的電子式: | |
B. | 次氯酸的電子式 | |
C. | N2的結(jié)構(gòu)式:N≡N | |
D. | 熔融時(shí)NaHSO4的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CCl4 | B. | 氯化鎂 | ||
C. | 氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201508/9/83691b65.png" style="vertical-align:middle" /> | D. | 水 |
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