2.①下列二組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO     B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
二種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):CO2、H2O.
②已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水配成溶液,得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為<1mol/L  (填>、<或=)

分析 ①A中CO2為酸性氧化物,其它為堿性氧化物;B中H2O為氧化物,其它均為酸;
②根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氣體物質(zhì)的量,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質(zhì)量;
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol/L,溶液密度近似為水的密度,所得溶液體積大于1L.

解答 解:①A中CO2為酸性氧化物,其它為堿性氧化物;B中H2O為氧化物,其它均為酸,
故答案為:CO2、H2O;
②X氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,故X氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol,
故答案為:32g/mol;
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol/L,溶液密度近似為水的密度,而所得溶液體積大于1L,故得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度<1mol/L,
故答案為:<.

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、物質(zhì)分類,難度不大,③中關(guān)鍵是利用近似密度判斷溶液體積.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.NO2可用氨水吸收成NH4NO3,25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程表示).向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5

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13.氧化鈣和鹽酸反應(yīng)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O.

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10.常溫下在10mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)(縱軸)隨溶液PH變化的部分情況如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①在同一溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3不能(填“能”或“不能”大量共存).
②當(dāng)PH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3.(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在2L絕熱(不與外界交換能量)密閉容器中進行4A (g)+2B (g)?5C (g)+3D (s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高.
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
①體系壓強升高的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高氣體的壓強增大,
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)會隨溫度的降低而增大,(填“增大”“減小”或“無法確定”)理由是表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進行,這會使氣體的總物質(zhì)的量減少,但氣體的壓強反而升高,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)加入水中,因水解而使溶液呈酸性的是( 。
A.CuCl2B.NaHSO4C.NaHCO3D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號)
A分液        B過濾      C萃取       D蒸餾     E重結(jié)晶    F加熱分解
(1)從碘水中提取碘C
(2)用自來水制取蒸餾水D
(3)分離植物油和水A
(4)除去溶液中的懸浮的CaCO3B
(5)除去NaCl中所含少量KNO3E
(6)除去KCl中少量的 KClO3F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式不正確的是( 。
A.鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+Fe3+=2Fe2+
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)            CO32-+2H+=H2O+CO2
C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
D.鐵與鹽酸反應(yīng)                2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.0.5molNH3分子中含有0.5NA個NH3分子,1.5NA個H原子;NH3的質(zhì)量為8.5g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.

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同步練習(xí)冊答案