13．氧化鈣和鹽酸反應(yīng)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

分析 氧化鈣為堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
故答案為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確氧化鈣為堿性氧化物，熟悉堿性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1＜P2；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃＞t2℃；△H＞0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應(yīng)進行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為0.002mol/（L•min）．達平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是22.2%．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)達平衡時，降低溫度，原化學(xué)平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反應(yīng)是：吸熱反應(yīng)（選填：放熱、吸熱），逆反應(yīng)速率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）480℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為49．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是D（選填字母）．
A．增大HI起始濃度   B．向混合氣體中通入I2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
氯化鈉溶液與硝酸銀的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的沸點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增大
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難
C．鹵化氫的熱穩(wěn)定性和還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作正確，且能達到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
B．
測定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響
D．
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．①下列二組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
二種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：CO2、H2O．
②已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水配成溶液，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＜1mol/L  （填＞、＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請對以下過程形成的分散系進行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?nbsp;    
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2；     
⑤水和酒精的混合物；
屬于濁液的是：①④（填序號，下同）；屬于溶液的是：②⑤；屬于膠體的是：③．

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