Question

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進(jìn)行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

①體系壓強(qiáng)升高的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高氣體的壓強(qiáng)增大，
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”）理由是表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這會(huì)使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強(qiáng)反而升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

Answer 1

分析 ①根據(jù)恒容壓強(qiáng)與溫度及其氣體物質(zhì)的量成正比分析；
②2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷溫度與平衡常數(shù)的變化關(guān)系；

解答 解：①恒容壓強(qiáng)與溫度及其氣體物質(zhì)的量成正比，又由起始D的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，則氣體物質(zhì)的量在減小，但壓強(qiáng)增大，則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致氣體的壓強(qiáng)增大，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高氣體的壓強(qiáng)增大；
②由①的分析得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以隨溫度的降低平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，
故答案為：增大；表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這會(huì)使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強(qiáng)反而升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)平衡移動(dòng)的影響因素依據(jù)平衡常數(shù)的判斷，題目難度不大，涉及的知識(shí)為影響壓強(qiáng)的因素的分析，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．