Question

14．NO₂可用氨水吸收成NH₄NO₃，25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（已知NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5）

Answer 1

分析 依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用，導(dǎo)致水的電離程度減�。粚�a mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L，再依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

解答 解：NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
加入氨水溶液抑制銨根離子水解，水的電離平衡會向著逆向進(jìn)行；
將a mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，
設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L，根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{amol/L×1{0}^{-7}mol/L}{bL×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=2×10^-5 mol•L^-1，
解得：c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{200b}$mol/L，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；逆向；$\frac{a}{200b}$．

點評 本題考查了鹽的水解原理及電力平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電力平衡常數(shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．