Question

10．常溫下在10mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)（縱軸）隨溶液PH變化的部分情況如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①在同一溶液中，CO₃²-、HCO₃-、H₂CO₃不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②當PH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO₃^-、H₂CO₃．（填化學式）．

Answer 1

分析 常溫下在10mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水，
①根據(jù)圖2可知，pH=8時只有碳酸氫根離子，pH大于8時存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，pH小于8時存在碳酸和碳酸氫根離子，在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能共存；
②pH=7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸，存在的離子主要為：H₂CO₃、HCO₃^-．

解答 解：常溫下在10mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水，
①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，
故答案為：不能；
②由圖象可知，pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO₃^-、H₂CO₃，
故答案為：HCO₃^-、H₂CO₃．

點評 本題考查了離子共存及其應用，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．